Question

08. Qual a massa de sulfato de sódio produzido na reação de 4 mols de NaOH. Sabendo que o rendimento é de 75%

Answer 1

Resposta:

213 g de Na₂SO₄

Explicação:

Para determinar a massa de sulfato de sódio (Na₂SO₄) é necessário montar a equação química e depois balancear.

Como temos uma base (NaOH) formando um sal, essa base reagirá com o ácido sulfúrico (H₂SO₄).

2 NaOH + H₂SO₄ ⇆ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Com o balanceamento, vemos que 2 mols de NaOH produzem 1 mol de Na₂SO₄. Logo, 4 mols produzirá 2mols.

2 mols de NaOH ---------- 1 mol de Na₂SO₄

        4mols          -----------       x

x= 2mols de Na₂SO₄.

Como 1 mol de Na₂SO₄ pesa 142g. Os 2 mols formados pesam 284g.

Como a reação tem um rendimento de 75%, temos:

284 g de Na₂SO₄ ---------- 100 %

         x                   ---------- 75%

               x= 213 g de Na₂SO₄