Question

08. (PUC Minas) O silício é muito empregado em artefatos microeletrônicos, tais como baterias solares que fornecem energia aos instrumentos dos satélites. Ele pode ser obtido pela reação entre o dióxido de silício pulverizado e o magnésio metálico, de acordo com a equação:
SiO + 2Mg → Si + 2MgO
Conhecendo-se as entalpias padrão de formação para as substâncias, a 25 ºC e 1 atm:
∆Hº(SiO)= –911 kJ.mol
∆Hº(MgO)= –602 kJ.mol
A variação de entalpia (∆Hº), para a reação de obtenção de silício é, em kJ, igual a:
A) –309. B) –293. C) +293. D) +309

Answer 1

O enunciado me dá a entalpia de FORMAÇÃO das substancias. Observando a fórmula geral dessa equação termoquímica

                                           SiO + 2Mg → Si + 2MgO 

Temos que omagnésio sofre formação, e o silício, desconstrução. Assim, invertemos a entalpia do silicio de ∆Hº(SiO)= – 911 kJ.mol  para 
∆Hº(SiO)= + 911 kJ.mol.

A entralpia do magnésio é ada para UM mol demagnésio. Observando a fórmula, constatamos ter dois mols ali. Logo, multiplicamos sua entalpia por 2.
∆Hº(MgO)= –602 kJ.mol ----> ∆Hº(MgO)= – 1204 kJ.mol 

Agora, basta somar as entalpias para encontrar a variação:
∆Hº = + 911 kJ.mol – 1204 kJ.mol 
∆Hº = - 293 KJ.mol

Letra B

Espero ter ajudado!!