08. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:a) 1/9b) 14/9c) 2/9d) 7/9e) 11/9
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H2(g) + I2(g) → 2 HI (g)
inicio 1 1 0
reage x x 2x
equilíbrio ( 1-x) ( 1-x) 2x
Kc = [HI]² / [H2].[I2]
49 = [2x]² / [ 1-x]. [ 1-x]
49 = 4x² / [ 1-x]² ( tirando a raiz quadrada de ambos os lados)
7 = 2x / 1-x
7 - 7x = 2x
7 = 9x
x = 7/9
a concentração de HI é 2x
[HI] = 2 x 7/9 = 14 / 9 ( letra b de bola)
inicio 1 1 0
reage x x 2x
equilíbrio ( 1-x) ( 1-x) 2x
Kc = [HI]² / [H2].[I2]
49 = [2x]² / [ 1-x]. [ 1-x]
49 = 4x² / [ 1-x]² ( tirando a raiz quadrada de ambos os lados)
7 = 2x / 1-x
7 - 7x = 2x
7 = 9x
x = 7/9
a concentração de HI é 2x
[HI] = 2 x 7/9 = 14 / 9 ( letra b de bola)
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