08. Explique por que a água pura (H20) não conduz eletricidade e nem o sal de cozinha no estado
sólido (NaCl), mas quando dissolvemos sal em água, a solução formada é boa condutora.
Bi
i para pesquisar
21°C Limp
Soluções para a tarefa
Resposta:
O que acontece é o seguinte, a condução de eletricidade está ligada com a presença de íons na solução aquosa. Ou seja, já que a água pura (H20) não tem íons liberados nela ela não conduz eletricidade. Porém, quando colocamos uma substância que libera esses íons na água, como o NaCl, que se dissocia liberando Na+ e Cl-, a solução resultante tem íons livres e é justamente por isso que ela conduz eletricidade. O NaCl no estado sólido não conduz porque esses íons então sob baixa entalpia mas se fundimos esse composto iônico ele passa a conduzir corrente elétrica.
Espero ter ajudado.
A água não conduz corrente elétrica, pois a ionização de seus íons é insuficiente devido ao seu tipo de ligação química.
O sal de cozinha conduz corrente elétrica em meio aquoso (dissolvido em água) pois há dissociação de seus íons.
Como interpretar a dissociação dos íons?
A água é formada por ligação covalente do tipo ponte de hidrogênio, com isso, não ocorre sua dissociação ou ionização de seus íons.
- Para haver eletricidade deve existir a dissociação ou ionização dos íons para poder ocorrer a passagem da corrente elétrica.
O cloreto de sódio (sal de cozinha) ao ser dissolvido em água realiza a dissociação de seus íons por meio da quebra da sua ligação iônica, permitindo que haja a passagem de corrente elétrica, consequentemente, haverá condução da eletricidade.
A reação química da dissociação dos íons do sal de cozinha:
→
Veja mais sobre Corrente Elétrica em:
brainly.com.br/tarefa/6986401
#SPJ2
