Question

08. Ácido fosfórico (H3PO4) pode ser neutralizado com hidróxido de sódio (NaOH) de acordo

com a equação abaixo:

H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

Qual a massa de fosfato de sódio, Na3PO4, formada a partir de 600 g de NaOH?​

Answer 1

Resposta:820 g

Explicação:Primeiro passo balancear a reação H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O

Dica o número de hidrogênio do ácido e o coeficiente da base (no caso 3) e o número de hidróxido da base é o coeficiente do ácido (no caso 1).

Segundo passo calcular um número de mol de NaOH dividindo (que é a fórmula n= m/M) a massa pela massa molar 600g/40g/mol= 15 mol

Terceiro passo usar regra de três para achar o número de mol de Na3PO4 formados a partir de 15 mol NaOH, sendo que cada 3 mol de Hidróxido de sódio forma um mol de Na3PO4:

3 _ 1

15 X

X=15/3=5 mol de Na3PO4

Quinto e último passo múltiplicar pela massa molar do Na3PO4 que é de aproximadamente 164 g/mol:

n=5mol

M=164g/mol

m=x

n=m/M

5=m/164

m=164 g/mol × 5 mol = 820 g

Answer 2

Resposta:

H3PO4+ 3 NaOH~ Na3PO4+3 H2O

Explicação:

massa molar NaOH 40

massa molar Na3PO4 164

120- 164

600- x

x= 820g