Question

07) O raio atômico indica o volume ocupado por determinado átomo de algum elemento químico. Quanto mais camadas eletrônicas, maior será o volume (raio atômico) do átomo. Portanto, quanto mais descemos nas famílias da tabela periódica, maiores serão os raios atômicos. Porém, nos períodos da tabela (linhas horizontais) nota-se que os elementos da esquerda são maiores que os da direita (olhando sempre no mesmo período), mesmo sendo de números atômicos menores. Explique esta situação.

Answer 1

Explicação:

Isso ocorre pelo mesmo motivo de o raio atômico reduzir conforme descemos na família,pois ao decrescer as posições de cima para baixo as massas atômicas aumentam.Se as massas atômicas aumentam,o número de camadas eletrônicas aumentam também e ,consequentemente, o raio atômico cresce.Dessa forma,como nos períodos ao irmos da direita para a esquerda a massa atômica aumenta,o raio cresce.

Obs.:Só queria dizer que o enunciado está impreciso em um aspecto...

Dizer que o Raio cresce não quer dizer necessariamente que o volume cresce,pois da metade da tabela pra frente os raios vão diminuindo e o volume aumentando,perceba pelas imagens:

OBS.2: O SEGUNDO GRÁFICO É PARA VOLUME ATOMICO