Question

07. Em um recipiente indeformavel de volume igual a 2,0 litros (2,0 L), foram misturados 24g de gas oxonio (o3)

com 42 o de gas nitrogénio (N2), a temperatura constante de 27c

Qual o valor da presão parcial com atm) de gas nitrogênio (N2), nessa mistura?

Dado: Massas Molares (g/mol)O-18 : N - 14

R = 0,082

mol. K

a) 11.21 atm

b) 43.23 atm

e) 35,15 atm

d) 18.45 atm

e) 24,00 atm

Answer 1

Resposta:d) 18.45 atm

Explicação:

V=2 L,m1=24 g,MM1=48 g/mol,m2=42 g,MM2=28 g/mol,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P=?,P1=?,P2=?

                        1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1        n2=m2/MM2       ns=n1+n2

n1=24/48            n2=42/28            ns=0,5+1,5

n1=0,5 mol         n2=1,5 mol           ns=2 mols

                       2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                x2=n2/ns

x1=0,5/2                x2=1,5/2

x1=0,25 molar      x2=0,75 molar

                       3°Fase(Equação de Clapeyron)

                       PV=nsRT

                       2.P=2.0,082.300

                       2.P=49,20

                       P=49,20/2

                       P=24,60 atm

                       4°Fase[pressões parcias(Lei de Dalton)]

P1=P.x1                    P2=P.x2

P1=24,60.0,25       P2=24,60.0,75

P1=6,15 atm            P2=18,45 atm