06 - Svante August Arrhenius foi um químico sueco. Recebeu o Nobel de Química de 1903, "em reconhecimento
dos serviços extraordinários concedidos ao avanço da Química pela sua teoria eletrolítica da dissociação".
De acordo com os conceitos propostos por Arrhenius, defina ácidos e bases e dê 03 exemplos para.
Soluções para a tarefa
Ácido é toda substância que libera e aumenta H⁺ no meio aquoso e base, libera e aumenta OH⁻.
Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que se ioniza formando íons hidrogênios em solução aquosa, aumentando a concentração do mesmo no meio. Temos como exemplos o ácido clorídrico, sulfúrico e nítrico:
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⇒ 2 H⁺ + SO₄²⁻
HNO₃ ⇒ H⁺ + NO₃⁻
Já base é toda substância que se ioniza formando íons hidroxila em solução aquosa, aumentando a concentração do mesmo no meio. Temos como exemplos o hidróxido de sódio, potássio e cálcio:
NaOH ⇒ Na⁺ + OH⁻
KOH ⇒ K⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ ⇒ Ca⁺ + 2 OH⁻
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Os ácidos são definidos como as substâncias que sofrem ionização em presença de água e originam, como um dos íons, o cátion H+.
O que caracteriza os ácidos, de forma geral, é que eles apresentam o sabor azedo.
Ácido de Lewis: H⁺ e H₃O⁺
Uma base é definida como a substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
Uma das características das bases é seu sabor adstringente. Assim como os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Uma das bases mais conhecidas é o Hidróxido de Sódio (NaOH), também chamada de soda cáustica, que é muito utilizada na fabricação do sabão, detergentes, produtos para desentupir pias e ralos e nas indústrias de papel.
Base de Lewis: H₂O e OH⁻
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