06. Se 4g de etanol (C²H6) estão a 27°c e apresentam o volume de 3500 ml , então a sua pressão é : Dados : H=1 ; C=12 ; R=0,082 ATM .L/mol.k
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número de mols do soluto:
Massa molar etanol
C2H6O => 12 x 2 + 1 x 6 + 16 => 46 g/mol
4 / 46 => 0,0869 mols de C2H6O
Volume = 3500 mL / 1000 => 3,5 L
Temperatura em kelvin = 27 + 273 => 300 K
Utilizando a equação de clapeyron teremos:
P x V = n x R x T
P x 3,5 = 0,0869 x 0,082 x 300
P x 3,5 = 2,13774
P = 2,13774 / 3,5
P = 0,610 atm
espero ter ajudado!
Massa molar etanol
C2H6O => 12 x 2 + 1 x 6 + 16 => 46 g/mol
4 / 46 => 0,0869 mols de C2H6O
Volume = 3500 mL / 1000 => 3,5 L
Temperatura em kelvin = 27 + 273 => 300 K
Utilizando a equação de clapeyron teremos:
P x V = n x R x T
P x 3,5 = 0,0869 x 0,082 x 300
P x 3,5 = 2,13774
P = 2,13774 / 3,5
P = 0,610 atm
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