Matemática, perguntado por cleitonlaves, 6 meses atrás

06) (Q11018917) Um volume de 50 L de gás hélio, a uma temperatura inicial de 293 K e pressão de 1 atm, contido em um tubo fechado, foi transferido para outro tubo fechado de 95 L a uma pressão de 0,4 atm, durante um experimento realizado em laboratório. A temperatura final, aproximada, desse gás é de A) 117,2K B) 222,7 K. C) 255,0K D) 385,5 K. E) 556,7 K.​


nayaramartispaula: LETRA: B

Soluções para a tarefa

Respondido por GeanMoura
128

Resposta:

Alternativa B.

Explicação passo-a-passo:

P⁰V⁰/T⁰ = PV/T

1 × 50 / 293 = 0,4 × 95 / T

50/293 = 38/T

50T = 293 × 38

50T = 11.134

T = 11.134/50

T = 222,68K


eunadamas: agora nao sei o certo
GeanMoura: Pede pra ele colocar o cálculo ué...
jhuan941: vlw
GeanMoura: Qual o erro? Na alternativa o valor tá arredondado pra 1 casa
leao20783: Qual é a certa a final??????
leao20783: Vou confiar nessa por n ter nenhuma denuncia, se tiver errada vou chupar teu pézinho
hravena48: Está correto! A questão pede um valor aproximado... E não exato...
Respondido por lorenalbonifacio
19

A temperatura final aproximada desse gás é 222,7 K (letra b)

Para respondermos essa questão, precisamos utilizar a Lei geral dos Gases e volume de um gás (volume molar - princípio de Avogrado)

A Lei geral dos gases é calculada por:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Em que:

P1 = pressão inicial

V1 = volume inicial

T1 = temperatura inicial

P2 = pressão final

V2 = volume final

T2 = temperatura final

Vamos identificar cada variável apresentada na questão.

Dados:

P1 = 1 atm

V1 = 50 L

T1 = 293 K

P2 = 0,4 atm

V2 = 95

T2 = x

Vamos substituir na equação.

P1V1/T1 = P2V2/T2

1 * 50 / 293 = 0,4 * 95 / T2

50/293 = 38/T2

50 * T2 = 293 * 38

50T2 = 11134

T2 = 11134/50

T2 = 222,68

T2 ≅ 222,7

Analisando as alternativas, temos que a alternativa B é a resposta certa.

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Anexos:
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