Question

06) (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78

volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e –  Cu, que é E0

= 0,34 volt, e sabendo-se

que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se:

Qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e –  Fe(s)?

a) 0,44 V.

b) 1,12 V.

c) – 0,44 V.

d) – 1,12 V.

e) 2,29 V.

me expliquem pq da resposta correta e pq as outras estão erradas por favor

Answer 1

A tabela de físico química no estudo da eletroquímica o Fe+2 tem potencial de redução = -0,44V. Para determinar o potencial de uma pilha usasse a fórmula:

Potencial de redução maior , menos o potencial de redução menor.

Na questão temos:

Potencial de redução maior = 0,34V

Potencial de redução menor =-0,44V

Logo, a equação fica:

VP =0,34 -(-0,44)

VP= 0,34+0,44 = 0,78V.

Como a pergunta não dá o valor do potencial de redução ferro, é só fazer uma simples equação de primeiro grau:

0,34V- X = 0,78V

-X = 0,44V

X = -0,44V

Resposta Carlos.