Question

06 – Observe a equação:

De posse de suas respectivas fórmulas, identifique o Nox de cada elemento.​

Answer 1

Resposta:

a) Pb(OCN)₂ : N= -3, C= +4, O= -2, Pb= +2

b) NH₃ : N= -3, H= +1

c) H₂O : H= +1, O= -2

d) CO(NH₂)₂ : C= +4, O= -2, N= -3, H= +1

e) H₂PbO₂ : H= +1, Pb= +2, O= -2

Explicação:

Lembre que:

- ao romper uma ligação compartilhada, o elemento mais eletronegativo fica com mais elétrons ==> NOx= (-) enquanto o elemento que cedeu o elétron fica com o NOx= (+)  

assim:

a) Pb(OCN)₂ => N≡C-O-Pb-O-C≡N  

O= (-2)= ao romper a ligação compartilhada, o oxigênio que é mais eletronegativo fica com mais 2 elétrons ==> NOx= -2  

N= -3 (recebeu 3 elétrons do C)

C= +4 (cedeu 3 elétrons para o N e 1 elétron para o O)  

Pb= +2 (cedeu 1 elétron para cada O)  

b) NH₃

N= - 3 (recebeu 1 elétron de cada H)

H= +1 (cedeu 1 elétron para o N)

c) H₂O

H= +1 (cedeu 1 elétron para o O)

O= -2 (recebeu 1 elétron de cada H)

d) CO(NH₂)₂

C= +4 (cedeu 2 elétrons para o O e 1 elétron para cada N)

O= -2 (recebeu 2 elétrons do C)

N= -3 (recebeu 1 elétron do C e 1 elétron de cada H)

H= +1 (cedeu 1 elétron para o N)

e) H₂PbO₂

H= +1 (cedeu 1 elétron para o O)

Pb= +2 (cedeu 1 elétrons para cada O)

O= -2 (recebeu 1 elétron do Pb e 1 elétron do H)