06. Dois copos, A e B, contendo respectivamente 100 ml e
200 mL de água destilada, são aquecidos uniformemente
com a mesma fonte de calor.
200 ml
100 ml
de água
de água
Sendo ta c to os tempos gastos para se iniciar a ebulição
nos copos A e B, TEA e TEB as temperaturas de ebulição nos
copos A e B podemos afirmar:
a) ta = te: TEA = TEB d) ta > ts; TEA = TEB
b)ta < tg T EA < TEB
e) ta < tg: TEA = TEB
TEA >
c) la
Soluções para a tarefa
Resposta:
e) ta < tg ; TEA = TEB
Explicação:
Podemos afirmar que o tempo gasto para ebulir a água do primeiro copo será menor que o tempo gasto no segundo, pois o volume é diferente e eles estão sob a mesma fonte de calor.
A temperatura de ebulição será a mesma para os dois copos porque a substância é a mesma.
O único cálculo que faz sentido usar é Q=m.c.delta T. Onde Q é quantidade de calor fornecida, m é a massa de água, c é o calor específico da água, delta T a variação de temperatura.
Temos que ta > tb e TEa = TEb, logo, a alternativa D está correta.
Para que um liquido entre em ebulição é necessário fornecer uma certa energia ao mesmo através de um aumento de temperatura.
No caso da água, sua temperatura de ebulição é em torno de 100 ºC, logo, precisamos fornecer energia suficiente para que ela atinja essa temperatura. Essa energia pode ser dada por:
Q = m . c . ΔT
onde m é a massa de água, c é o calor especifico da água (1 g/ºC) e ΔT é a variação da temperatura.
Se a temperatura inicial do copo A e B é a mesma, a ΔT deve ser a mesma entre eles. Como ambos possuem água, temos que c também é o mesmo. Logo, como a massa de B é maior, será necessário dar mais calor a esse, logo, o tempo necessário para que ele entre em ebulição será maior.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/24921195
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