Question

06) Determine a massa molecular das substâncias abaixo:

Answer 1

Por massa molecular, entende-se como a somatória das massas atômicas dos elementos que constituem uma molécula de uma substância.

Por conseguinte, para determinar o que é pedido, vamos "separar" os átomos das moléculas propostas e consultar na tabela periódica suas massas atômicas, para posteriormente somá-las.

Informações importantes:

• Cada letra maiúscula representa um elemento químico diferente, e a letra minúscula está sempre com uma maiúscula, fazendo parte, portanto, do mesmo elemento;

• O índice (número pequeno) representa a quantidade de átomos de um mesmo elemento que estão na molécula;

• Se o índice não aparecer, significa que ele é 1.

$\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\large{\boxed{\begin{array}{lr}\mathbb{CALCULANDO}\end{array}}}$

$\rm{A) \: CaCO_{3}} \\ \\ \rm{MA \: do \: c\acute{a}lcio = 40,078 \: u} \\ \rm{MA \: do \: carbono = 12,011 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = 40,078 + 12,011 + \underbrace{(3 \cdot 15,999)} \\ \rm{MM} = \underbrace{40,078 + 12,011} + 47,997 \\ \rm{MM} = \underbrace{52,089 + 47,997} \\ \boxed{\rm{MM} = 100,086 \: u}$

$\rm{B) \: H_{2}SO_{4}} \\ \\ \rm{MA \: do \: hidrog\hat{e}nio = 1,008 \: u} \\ \rm{MA \: do \: enxofre = 32,06 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = \underbrace{(2 \cdot 1,008)} + 32,06 + (4 \cdot 15,999) \\ \rm{MM} = 2,016 + 32,06 + \underbrace{(4 \cdot 15,999)} \\ \rm{MM} = \underbrace{2,016 + 32,06} + 63,996 \\ \rm{MM} = \underbrace{34,076 + 63,996} \\ \boxed{\rm{MM} = 98,072 \: u}$

$\rm{C) \: C_{6}H_{12}O_{6}} \\ \\ \rm{MA \: do \: carbono = 12,011 \: u} \\ \rm{MA \: do \: hidrog\hat{e}nio = 1,008 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = \underbrace{(6 \cdot 12,011)} + (12 \cdot 1,008) + (6 \cdot 15,999) \\ \rm{MM} = 72,066 + \underbrace{(12 \cdot 1,008)} + (6 \cdot 15,999) \\ \rm{MM} = 72,066 + 12,096 + \underbrace{(6 \cdot 15,999)} \\ \rm{MM} = \underbrace{72,066 + 12,096} + 95,994 \\ \rm{MM} = \underbrace{84,162 + 95,994} \\ \boxed{\rm{MM} = 180,156 \: u}$

$\rm{D) \: HNO_{3}} \\ \\ \rm{MA \: do \: hidrog\hat{e}nio = 1,008 \: u} \\ \rm{MA \: do \: nitrog\hat{e}nio = 14,007 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = 1,008 + 14,007 + \underbrace{(3 \cdot 15,999)} \\ \rm{MM} = 1,008 + 14,007 + 47,997 \\ \rm{MM} = \underbrace{1,008 + 14,007} + 47,997 \\ \rm{MM} = \underbrace{15,015 + 47,997} \\ \boxed{\rm{MM} = 63,012 \: u}$

$\rm{E) \: SO_{3}} \\ \\ \rm{MA \: do \: enxofre = 32,06 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = 32,06 + \underbrace{(3 \cdot 15,999)} \\ \rm{MM} = \underbrace{32,06 + 47,997} \\ \boxed{\rm{MM} = 80,057 \: u}$

$\rm{F) \: C_{2}H_{6}O} \\ \\ \rm{MA \: do \: carbono = 12,011 \: u} \\ \rm{MA \: do \: hidrog\hat{e}nio = 1,008 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = \underbrace{(2 \cdot 12,011)} + (6 \cdot 1,008) + 15,999 \\ \rm{MM} = 24,022 + \underbrace{(6 \cdot 1,008)} + 15,999 \\ \rm{MM} = \underbrace{24,022 + 6,048} + 15,999 \\ \rm{MM} = \underbrace{30,07 + 15,999} \\ \boxed{\rm{MM} = 46,069 \: u}$

$\rm{G) \: H_{2}O} \\ \\ \rm{MA \: do \: hidrog\hat{e}nio = 1,008 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = \underbrace{(2 \cdot 1,008)} + 15,999 \\ \rm{MM} = \underbrace{2,016 + 15,999} \\ \boxed{\rm{MM} = 18,015 \: u}$

$\rm{H) \: H_{4}S_{2}O_{7}} \\ \\ \rm{MA \: do \: hidrog\hat{e}nio = 1,008 \: u} \\ \rm{MA \: do \: enxofre = 32,06 \: u} \\ \rm{MA \: do \: oxig\hat{e}nio = 15,999 \: u} \\ \\ \rm{MM} = \underbrace{(4 \cdot 1,008)} + (2 \cdot 32,06) + (7 \cdot 15,999) \\ \rm{MM} = 4,032 + \underbrace{(2 \cdot 32,06)} + (7 \cdot 15,999) \\ \rm{MM} = 4,032 + 64,12 + \underbrace{(7 \cdot 15,999)} \\ \rm{MM} = \underbrace{4,032 + 64,12} + 111,993 \\ \rm{MM} = \underbrace{68,152 + 111,993} \\ \boxed{\rm{MM} = 180,145 \: u}$

Obs.: É recomendado efetuar cálculo por cálculo, a fim de não confundir os valores (que, por sinal, são muitos) e cometer erros! Vale salientar que a tecnologia atual não é 100% absoluta quanto às medidas em geral, incluindo as massas atômicas, massas moleculares, etc., porém, os valores que temos hoje são considerados corretos!

Saiba mais em:

brainly.com.br/tarefa/4298531

brainly.com.br/tarefa/24903901