Question

06- A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul. a) Diminuição da concentração de Cl– . b) Diminuição da temperatura. c) Diluição da solução. d) Aumento da concentração de água. e) Adição de cloreto de sódio aquoso.

Answer 1

Resposta:

Adição de cloreto de sódio aquoso.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

letra e

Explicação:

A reação tem a seguinte equação:

 azul                             rosa

(CoCl4)-2 + 6H2O⇄[Co(H2O)6]-2 + 4Cl-

  ←endotérmica/exotérmica→

A reação inversa forma o complexo azul.

a) Diminuição da concentração de Cl– →ERRADA. Desloca no sentido da reação direta de formação do complexo  rosa hidratado e de íons Cl-

. b) Diminuição da temperatura.→ ERRADA. Desloca no sentido da reação direta de formação do complexo  rosa hidratado visto que a reação direta é exotérmica.

c) Diluição da solução. →ERRADA. Desloca no sentido da reação direta de formação do complexo  rosa hidratado

d) Aumento da concentração de água.→ERRADA. Desloca no sentido da reação direta de formação do complexo  rosa hidratado . Tem o mesmo significado da letra c ou seja diluição da solução.

e) Adição de cloreto de sódio aquoso.→ CORRETA . Em solução aquosa o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl-. O aumento da concentração de íons Cl- desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa de formação do complexo azul anidro.