Question

05) (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.I. linear II. angular III. Piramidal. IV. TrigonalBF3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I.Pode me ajude , me explicar ?

Answer 1

Boa tarde Isadora.De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valencia (trpec) a geometria da molécula é estabelecida de forma a minimizar a repulsão entre os eletrons da camada de valencia que por sua vez são aqueles que estão envolvidos na ligação Química.O numero de eletrons da camada de valencia bem como sua distribuição nos orbitais são fatores que influenciam na conformação geométrica das ligações. Os eletron emparelhados por exemplo ocupam um espaço maior que os eletrons desemparelhados o que pode fazer duas moleculas com o mesmo número de ligações terem geometrias diferentes.No caso do BF3 o atomo de boro tem em sua camada de valência 3 eletrons que sofrem hibridização formando três orbitais SP com eletrons desemparelhados o que proporciona estabelecer uma ligação simples com cada atomo de flúor assumindo formando uma molecula de geometria trIgonal planar com ângulo de 120 graus entre as ligações (IV)Na molecula de H2S o atomo de enxofre tem seis eletrons em sua camada de valência sendo quatro emparelhados formando dois pares e dois eletrons desemparelhados.Estes dos pares ocupam um espaço tal que impede que a molécula assuma uma geometria linear fazendo com que os dois eletrons desemparelhados se liguem cada um a um atomo de hidrogenio em um ângulo menor que 180 graus assumindo assim uma geometria angular (II).Este fato já não ocorre com a molecula de BeCl2 pois o atomo de berilo tem dois eletrons em sua Canadá de valencia que se encontram desemparelhados por hibridização e forma dois orbitais SP com eletrons desemparelhados e como não há pares de eletrons não ligantes ocupando espaço em sua Canadá de valencia a molecula de BeCl2 Assume uma geometria linear com um ângulo de 180 graus entre as ligações com os dois atomos de cloro. (I)
Portanto a resposta é a letra e