Question

05- (UFRJ) A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atómico sobre os elétrons.
a) Dentre os íons 8O2− , 9F1− , 12Mg2+, 13Aℓ3+, identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. Justifique sua resposta.

b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.

Answer 1

Resposta:

a) Al+ é o íon não isoeletrônico

b) Oxigênio 2- tem maior raio iônico

Explicação:

a) O2- (numero atômico=8) ganha 2 elétrons e totaliza 10 elétrons

F- (numero atômico=9) ganha 1 elétron e totaliza 10 elétrons

Mg2+ (numero atomico 12) perde 2 eletrons e totaliza 10

Al+ (numero atomico 13) perde 1 elétron e totaliza 12

Sendo, portanto, o Al+ o único íons não isoeletronico

b) Uma vez que os três íons restantes são isoeletronicos, o O2- apresenta maior raio, tendo em vista que possui menor numero de prótons no nucleo

Espero que esteja certo e q eu tenha ajudado ☺️