Question

05. (UESPI/2011)
Em países frios, é comum a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros para evitar o
congelamento do líquido. Esta mistura pode baixar a temperatura de congelamento até –35°C (a água
pura congela a 0°C). Esta característica se deve ao fato de que:
a) a temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução (água + etilenoglicol) é
menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro (água).
b) o etilenoglicol reage com a água liberando energia que irá aquecer o radiador.
c) o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador, impedindo a perda de calor no sistema.
d) quanto menor a concentração da solução, menor será a temperatura de início do congelamento.
e) o composto formado nesta reação, o etilenoglicol hidratado, possui menor ponto de fusão.
06. (UFAL/2011)
A água do mar pode ser considerada como uma solução contendo vários sais dissolvidos. Entre as
afirmações a seguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar.
a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio.
b) A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água pura à mesma temperatura.
c) A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do que a da água pura.
d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre maior do que a temperatura normal
de ebulição de uma solução de sacarose de concentração, em mol/L, igual à do cloreto de sódio
existente na água do mar.
e) A temperatura de solidificação da água do mar permanece constante à medida que o solvente se
solidifica.

Answer 1

Resposta:

05) Alternativa a)

06) Alternativa e)