Question

05 - (Uem 2014) A partir dos conceitos da “Teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência”,
assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito da geometria e da polaridade das moléculas.

01) As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de carbono e difluoreto de xenônio são lineares e
apolares.
02) As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto de boro não são lineares e, portanto, são
polares.
04) As moléculas de água e de amônia apresentam pares de elétrons livres e polaridade diferente de
zero.
08) Por apresentarem geometria tetraédrica, as moléculas de metano, de clorometano, de
diclorometano, de clorofórmio e de tetracloreto de carbono são todas apolares.
16) Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo apolares quando compostas de 2 átomos
iguais e polares quando compostas de 2 átomos diferentes.

Answer 1

Estão corretas as afirmativas 01, 04 e 16.

As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de carbono e difluoreto de xenônio caracterizam-se por serem lineares e apolares, ou seja, apresentam um grau de 180° entre as nuvens eletrônicas e seu vetor momento dipolo elétrico igual a zero.

As moléculas de água (estrutura angular) e de amônia (estrutura piramidal) têm por característica a presença de pares de elétrons livres e uma polaridade diferente de zero.

A linearidade está presente em todos as moléculas diatômicas, a apolaridade ocorre quando são compostas por dois átomos iguais e a polaridade quando são compostas por dois átomos diferentes.

Bons estudos!