Question

05.Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H 2(g) + ½   O 2(g)  →H 2 O (l)  ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe (s) + 3/2 O 2(g) →Fe 2 O 3(s)  ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al (s) + 3/2 O 2(g) →Al 2 O 3(s)  ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C (grafite) + O 2(g) → CO 2(g)  ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH 4(g)  + O 2(g)  → CO 2(g) + H 2 O (l)  ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a)I
b)II
c) III
d) IV
e ) V

Answer 1

Resposta:b)

Explicação:

É a b)