Question

05. Qual a massa de ácido nítrico que pode ser
obtida a partir de 32 litros de dióxido de
nitrogênio e água em excesso? Dados: Volume
Molar de gás nas CNTP = 22,4l/mol; HNO2 = 63.-
Reação: 3 NO2(g) + H2O → 2 HNO3(aq) + NO(g)

Answer 1

Resposta:

60 gramas.

Explicação:

Considere apenas o reagente e o produto exigidos pela questão e faça uma regra de 3. Lembrando que a questão nos pede para tratar o NO2 como gás ideal (cada mol corresponde a 22,4L). A massa molar de HNO3 é 63 g/mol.

3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) + NO(g)

3 * (22,4 L) ---- 2*(63 g)

32 L ------------- x g

x= (126*32)/67,2 = 60 g de HNO3.