Question

05) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g). Sobre este processo químico, podemos afirmar que: * Imagem sem legenda a) a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico. b) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol. c) a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol. d) a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.

Answer 1

Resposta:

a) a variação de entalpia é –890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.

Explicação:

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Answer 2

Alternativa D. A variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.

O que e entalpia?

Entalpia é o nome dado na termoquímica aos processos o qual envolve transformação de energia.

A entalpia pode ser do tipo endotérmica que ocorre absorção de calor, ou do tipo exotérmica que envolve liberação de calor. Portanto a variação de entalpia pode ser dado pela diferença entre a entalpia dos produtos e reagentes.

A combustão do metano ocorre através de um processo chamado pirólise, o qual ocorre a formação de gás carbônico, hidrogênio e água e por isso ocorre uma grande liberação de calor no processo.

Agora, analisando o gráfico, pode - se encontrar a entalpia dos regentes igual a  965 Kj/mol e a entalpia dos produtos igual a 75 Kj/mol, logo a variação de entalpia será:

                               $\Delta H = H_p - H_r\\\Delta H = 75 - 965 = -890 Kj/mol$

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