Question

05 – No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g) As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir Pede-se: a) Classifique o equilíbrio acima em estático ou dinâmico e justifique a sua resposta. b) Escreva a constante de Equilíbrio para a reação acima. c) Quais compostos são representados pelas curvas A, B e C?

Answer 1

Está correta:

a) Equilíbrio Dinâmico pela variação.

b) A constante de Equilíbrio para a reação:

N2(g)+3H2(g)------>2NH3(g)

c) Os compostos são representados pelas curvas A, B e C: N2, H2 e NH3.

Nesse caso específico, temos que

N2 é a curva A, uma vez que a concentração aumenta só um pouco.

H2 é a curva B, uma vez que é a concentração que mais aumenta.

NH3 é a curva C, uma vez que é a única concentração que reduz.

Answer 2

Resposta:

Explicação: