Question

05 - No inicio do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de
compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amonia, a partir do nitrogênio do ar. Se
a amonia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrera de acordo com a seguinte
equacão quimica não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g)
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir
B
Concentração
С
Tempo
Pede-se:
a) Classifique o equilibrio acima em estático ou dinamico e justifique a sua resposta
b) Escreva a constante de Equilibrio para a reação acima
c) Quais compostos são representados pelas curvas A. B e C?​

Answer 1

Resposta:

a)Dinâmico pela variação.

b)N2(g)+3H2(g)------>2NH3(g)

c)a)Hidrogenio

b) nihonium

c) amônia

Explicação:.