Question

05 – No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de

compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se

a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte

equação química não balanceada:

NH3(g) → N2(g) + H2(g)

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir

Pede-se:

a) Classifique o equilíbrio acima em estático ou dinâmico e justifique a sua resposta.

b) Escreva a constante de Equilíbrio para a reação acima.

c) Quais compostos são representados pelas curvas A, B e C?

​

Answer 1

Resposta:

a) Equilíbrio Dinâmico pela variação.

b) A constante de Equilíbrio para a reação:

N2(g)+3H2(g)------>2NH3(g)

c) Os compostos são representados pelas curvas A, B e C: N2, H2 e NH3.