Question

05. Juntam-se 300 mL de HCE 0,4 M e 200 ml. de NaOH 0,8 M. Quais serão as concentrações finais do: a) excesso
se houver b) do sal formado​

Answer 1

Resposta:

Reação:

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

A)  Quantidade em mol de HCl que reage 0.4*0.3=0.12mol

Quantidade em mol de NaOH que reage 0.8*0.2=0.16mol  

Como a reação é de 1:1, conclui-se que o NaOH está em excesso, logo todo o HCl será consumido e sua molaridade será de 0mol/l

B)  De acordo com o item anterior, temos excesso de NaOH. O excesso é de  

0.16-0.12=0.04mol e o volume final é de 300+200=500ml

Agora, calculamos a molaridade do NaOH

M=0.04/0.5

M=0.08mol/l

C)  Como todo o HCl foi consumido (reagente limitante), a partir dele calculamos a quantidade de NaCl formado. Como a reação é de 1:1 conclui-se que formam-se 0.12mol de NaCl

O volume final permanece 500ml

M=0.12/0.5

M=0.24mol/l

d)  Como há o excesso de NaOH, a solução é básica.

Explicação: