Question

05. (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro

Answer 1

Olá

Dados:

PCl5⇒ 0,21 mol
PCl3⇒0,32 mol
Cl2⇒0,32 mol

Volume = 12 L

Concentração molar :

PCl5 ⇒ n1 / v ⇒ 0,21 /12 = 0,0175 mol/L

PCl3⇒ n2 / v⇒ 0,32/12 = 0,0267 mol/L

Cl3⇒ n2/ v⇒ 0,32 /12 = 0,0267 mol/L

Reação de equilibrio:

PCl5⇔ PCl3+ Cl2

KC = [ 0,0267 ] .[ 0,0267] / [ 0,0175]

KC = 7,1289.10-^4 / 0,0175

KC =  0,041 mol/L

alternativa D

espero ter ajudado

bons estudos,,

Answer 2

A constante de equilíbrio presente na dissociação térmica da reação PCI5 corresponde à 0,041 mol/Litro

Equilíbrio Químico

Uma situação de equilíbrio químico se trata da proporção entre os produtos e reagentes de uma determinada reação química aparente, ou seja, o estado em que essa reação mantém-se constante durante o percurso do tempo em que ocorre.

• No Primeiro passo colocamos os dados das reações química em evidência :
  
  PCI3 = 0,32 mol
  PCI5 = 0,21 mol
  Cl2 = 0,32 mol
  
• No Segundo passo identificamos a concentração molar das reações.
  
  PCI3 = 0,0267 mol/L
  PCI5 = 0,0175 mol/L
  Cl2 =  0,0267 mol/L
  

• Na Terceira etapa realizamos o cálculo KC para obter a constante de equilíbrio.
  
  Reação é : PCI5   <=> PCI3 + Cl2
  
  Kc = [ 0,0267 ] .[ 0,0267] / [ 0,0175]
  
  Kc = 0,041 mol/L
  
  

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#SPJ3