Question

05 - Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo: A) HBr B) ClO4 - C) H2O2 D) NaCl E) MnBr2 F) Na2S2O3

Answer 1

Resposta: Os números de oxidação são:

a) H = +1; Br = -1

b) Cl = +7; O = -2

c) H = + 1 ; O = -1

d) Na = + 1 e Cl = -1

e) Mn = +2; Br = -1

f) Na = +1; S = +2; O = -2

Explicação:

a) HBr - O nox do H é +1 e o do Br -1 uma vez que a soma dos NOX deve ser igual a zero

b) ClO4 -  Chamemos de z o nox do cloro. O nox do oxigênio é -2. Nesse caso a soma dos nox deve dar a carga do íon que é -1 então teremos:

z -2x4 = -1  → z = -1+8 →  z = + 7 é o nox do cloro

c) H2O2 - é o peróxido de hidrogênio (água oxigenada) Nesse caso teremos:

H = +1 e O = -1 (o oxigênio nos peróxidos tem nox = -1). Observe que a soma dos nox é zero

d) NaCl - O nox do Na é +1 e o do cloro é -1

e) MnBr2  O nox do Br é -1. Portanto -1x2 = -2. Para dar zero o nox do Mn só pode ser +2

f) Na2S2O3 O nox aqui do Na é +1 e do O é -2. Chamemos de z  o nox do S. Então teremos:

+1x2+2z-3x2 = 0 → +2+2z - 6 = 0 →  2 z = 4 e z = +2 (nox do S)