Question

05.Cerca de 60% do ácido sulfúrico utilizado no mundo é para a produção de fertilizantes. O ácido sulfúrico também está presente nas baterias de chumbo utilizadas em automóveis, atuando como eletrólito no processo de produção de energia elétrica. Observe a reação de obtenção do ácido sulfúrico e calcule a quantidade de trióxido de enxofre necessárias para obtenção de 2948 gramas de ácido sulfúrico.
1 SO3(g) + 1 H2O(l) → 1 H2SO4(aq)

Answer 1

Resposta:

2406,5 g(SO₃)

Explicação:

Dados

MM(SO₃): 32 + 3*16= 80 u= 80 g/mol ==> mol= 80 g

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g

m(H₂SO₄)= 2948 g

Reação balanceada que ocorre

1 SO₃(g) + 1 H₂O(ℓ) ----> 1 H₂SO₄(aq)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de SO₃ produz 1 mol de H₂SO₄, assim:

Regra de três

80 g(SO₃) ---- 98 g(H₂SO₄)

x --------------- 2948 g(H₂SO₄)

x= 80 g * 2948 g ÷ 98 g

x= 2406,5 g(SO₃)