Question

05 - (Ceeteps-SP) Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir,
designados por I, II, III e IV e seus respectivos ka:
Acido Fórmula ka
Acido
Fórmula
К.
1. Ácido etanóico
CH2COOH 1,7. 10-5
II. Ácido monocloroacético CH cicoon 1,3-10-3
Ill. Ácido dicloroacético CHCL_COOH 5,0 - 10-2
M. Ácido tricloroacético CCL-COOH 2,3-10-1
Como será a concentração de H"?
A) Maior na solução do ácido IV.
B) Maior na solução do ácido I.
C) A mesma nas soluções dos ácidos il e Ill.
D) A mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) Menor na solução do ácido IV.

Answer 1

Resposta: letra A

Explicação:

Answer 2

A concentração de H+ será: maior na solução do ácido IV - letra a).

Vamos aos dados/resoluções:  

O equilíbrio Iônico é um caso particular dos equilíbrios químicos em que aparecem íons porém a quantidade íons é verificada pela condutividade elétrica das soluções. Ou seja, como em qualquer equilíbrio, acabamos definindo um A e um K (sendo o Grau de Ionização e Constante de Ionização, respectivamente).  

Logo, a premissa básica do equilíbrio químico é o processo dinâmico em que as quantidades de reagentes e produtos acabam sempre se mantendo constante, tendo suas velocidades mantidas. Logo, vemos que quanto maior for o valor de Ka, maior será a ionização do ácido, portanto (H^+).  

Para saber mais sobre esse assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/10717983

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)