05- A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: (Dados: S =
32 ; Fe = 56.)
1 Fe + 1 S 1 FeS
a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Dados
m(Fe)= 28 g
m(S)= 64 g
m(FeS)= ?
MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g
MM(S): 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g
MM(FeS): 56+32= 88 u= 88 g/mol ==> mol= 88 g
Reação balanceada que ocorre
1 Fe + 1 S ----> 1 FeS
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de ferro reage com 1 mol de enxofre, produzindo 1 mol de sulfeto, assim:
- verificar a massa de S que reage com 28 g de Fe
56 g(Fe) ---- 32 g(S)
28 g(Fe) ---- m
m(S)= 32 g * 28 g ÷ 56 g
m(S)= 16 g
- vemos que 16 g de enxofre reagem com 28 g de ferro, assim, há um excesso de enxofre e o o ferro é o elemento limitante;
- fazer os cálculos a partir do ferro;
- cálculo da massa de sulfeto produzida
Regra de três
56 g(Fe) ---- 88 g(FeS)
28 g(Fe) ---- m1
m(FeS) = 88 g * 28 g ÷ 56 g
m(FeS) = 44 g
A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a 44 g.
A alternativa correta é a letra a.
Reagente em excesso e reagente limitante
Através da estequiometria de uma reação, é possível calcular a quantidade de cada substância que irá reagir e também a quantidade de substância que será produzida.
Em uma reação química, é possível que ao final da reação ainda exista algum reagente que não tenha sido consumido completamente, enquanto o outro tenha sido totalmente. O reagente consumido completamente é denominado reagente limitante e este que irá determinar a massa de produto formada. Reagente em excesso é aquele que não é totalmente consumido.
Cálculos
Para encontrar a quantidade de sulfeto ferroso produzida após a reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre será necessário identificar o reagente limitante da reação.
Conforme a estequiometria da reação, tem-se:
Fe + S → FeS
1 mol (56 g) de Fe reage com 1 mol (32 g) de S produzindo 1 mol (88 g) de FeS.
Porém, antes da reação, só há disponibilidade de 28 g de Fe e 64 g de S.
Para encontrar o reagente limitante, serão feitas duas regras de três, conforme abaixo:
Primeira regra de três
56 g de Fe ----- 32 g de S
28 g de Fe ----- x
x = 16 g
Para reagir com 28 g de ferro será necessário 16 g de enxofre. Logo, essas quantidades estão disponíveis, pois se tem 28 g de Fe e 64 g de S.
Segunda regra de três
56 g de Fe ------ 32 g de S
x ------ 64 g de S
x = 112 g de Fe
Para reagir com 64 g de S será necessário 112 g de Fe. Logo, não existe essa quantidade de ferro disponível, pois há apenas 28 g. Conclui-se que o ferro será o reagente limitante.
O enxofre será o reagente em excesso, pois apenas 16 g irá reagir e a diferença entre a quantidade disponível (64 g) e a quantidade que irá reagir (16 g), será ao excesso.
Como o reagente limitante já foi identificado, basta realizar uma regra de três para encontrar a quantidade de sulfeto ferroso que será produzida:
56 g de Fe ------ 88 g de FeS
28 g de Fe ------ x
x = 44 g
Entenda mais sobre reagente em excesso e reagente limitante em: https://brainly.com.br/tarefa/25933452?referrer=searchResults
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