Question

05. A energia livre do Gibbs é usada para prever se um processo é espontâneo ou não. Para um processo que é realizado à temperatura constante, a variação de energia de Gibbs (ΔG) é dada pela expressão: *
5 pontos
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Para uma reação química que se realiza 1000 K e que apresenta uma variação de entalpia de 40 Kcal/mol e uma variação de entropia de 16 cal/mol, calcule o valor de AG.
a) AG = 8 kcal/mol
b) AG =16 kcal/mol
c) AG = 24 kcal/mol
d) AG = 32 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

1) ΔG = ΔH- T*ΔS

2) Alternativa c)

Explicação:

2) Aplicar ΔG = ΔH- T*ΔS , onde:

ΔG = energia livre de Gibbs

ΔH = variação de entalpia

T =  temperatura em Kelvin

ΔS = Variação da entropia

Dados

T= 1000 K

ΔH = 40 Kcal

ΔS = 16 cal/mol  ==> ΔS = 0,016 Kcal/mol

ΔG= ?

ΔG = 40 Kcal - (1000 K * 0,016 Kcal/mol)

ΔG = 40 - 16

ΔG = 24 Kcal/mol.