05. A configuração eletrônica de um certo elemento X é 1822s22p63s23p5. Com relação à sua
posição na Tabela Periódica, podemos afirmar que:
a) X pertence à uma familia VA.
b) sua energia de ionização é menor que aquela de um metal alcalino.
c) é um elemento de transição.
d) sua eletronegatividade é maior que aquela do elemento com número atômico igual a 35
(4º periodo).
e) pertence ao 7º periodo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Resolução
Explicação:
Olá !! saiu um pouco estranho mas creio que ficou assim
1s2 ,2s2, 2p6 , 3s2, 3p5 = 17 ( Cloro )
Resposta letra D ( ele é mais eletronegativo, pertence a família representativos, período 4, pertence família VIIA )
Com relação à posição do elemento na tabela periódica, pode-se afirmar que sua eletronegatividade é maior do que aquela do elemento com número atômico z = 35.
Eletronegatividade dos elementos
A distribuição completa do elemento apresentado no enunciado é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Portanto, seu número atômico é 17, o que indica que o elemento em questão é o cloro.
O elemento de número atômico 35, por sua vez, é o bromo.
A fila da eletronegatividade é dada por: F - O - N - Cl - Br - I - S - C - P - H, sendo que o aumento da eletronegatividade ocorre da direita para a esquerda, o que indica que a eletronegatividade do cloro é maior que a do bromo.
Aprenda mais sobre eletronegatividade em: https://brainly.com.br/tarefa/3149885
#SPJ5
