04 (UFPR-PR) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número
atômico igual a 35? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Se o elemento A possui a distribuição - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Ele tem 1 elétron na camada de valência, ou seja, para ficar estável, ele precisa doar esse elétron e ficaria com a camada 3s2 3p6
Agora, o elemento B tem 35 elétrons, vamos fazer a distribuição dele
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Percebe-se que ele possui 7 elétrons na camada de valência, então precisaria apenas de 1 elétron para se estabilizar com 8
Nisso, a ligação entre esses elementos é a ligação ionica, com o elemento A doando o elétron pro elemento B
Resposta:
Primeiro, deve-se saber que o elemento "A", ao analisar a distribuição, se trata de um metal, mas especificamente, da família dos alcalinos
Agora, deve-se descobrir qual é a natureza do elemento "B" usando o número atômico (e fazendo a distribuição)
B (Z=35) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Agora sabemos que "B" é um ametal
Agora é hora de matar a questão
O tipo de ligação que ocorre entre metal e ametal sempre vai ser do tipo iônica (aquele que ocorre a doação de elétrons do metal pro ametal)