Question

04. São introduzidos 207,3g de XeF4 gasoso em um recipiente a 80 °C e 3L. Qual é a pressão exercida em atin? (R=
0,082 atm. I mol, Ke Xe= 131,3g e F=19g)
a) 1,0L
b) 6,9L
c) 9,6L
d) 1,7L
e) 3,4L
05. A massa de oxigênio (O2) necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25L, sob uma pressão de 10 atm
e a 25 °C. (R= 0,082 atm. LI mol e O=169)
a) 960g
b) 320g
c) 48g
d) 32g

me ajudem.. por favor
e) 16g​

Answer 1

4) 9,6 atm

5) 320 gramas

A Equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado: pressão, volume  e temperatura absoluta de um gás.

PV = RnT

Onde:

p = pressão (atm)

V = volume (litros)

n = nº de mol do gás;

R = constante universal dos gases perfeitos; 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (Kelvin).

Na questão 4 temos os seguintes dados -

V = 3 litros

T = 80°C = 80 + 273 = 353°K

Para calcular a quantidade de mol do gás em 207,3 gramas -

n = (131,3 + 4. 19)/207,3

n = 207,3/207,3

n = 1

PV = RnT

P = RnT/V

P = 0,082. 1. 353/3

P = 9,6 atm

Na questão 5 temos os seguintes dados -

V = 25 Litros

P = 10 atm

T = 25°C = 298°K

PV = RnT

10. 25 = 0,082.n. 298

250 = 0,082. 298. n

n ≅ 10 mols

1 mol Oxigênio ------------------------- 2. 16

10 mols Oxigênio ----------------------- x

x = 10. 2 . 16

x = 320 gramas