Question

04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.

Answer 1

C = n / V
C = m / (M.V)
m = C.M.V 
m = 0,160.67.0,250 
m = 2,68 g

67 g de Li2CO3 ---------------- 2.7 g de Li 
2,68 g de Li2CO3 ------------- x 
x = 2,68.2.7 / 67 
x = 0,560 g 

espero ter ajudado 

Answer 2

A massa de litio contida em 250 mL de uma solucao de 0,160 mol/L carbonato de litio e A) 0,560g.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

Massa molar do litio = 7,0 g/mol

Massa molar do carbonato de litio = 74g/mol

Formula do carbonato de litio = Li₂CO₃

em 1 mol ha 7 x 2 = 14 g de litio no carbonato de litio.

Fazendo uma regra de tres:

250 mL - x

1000 mL - 0,16 mol

1000 x = 250 . 0,16

x = 0,04 mol

Em 1 mol de carbonato de litio, temos 14 g, fazendo outra regra de tres:

0,04 mol - x

1 mol - 14 g

x = 0,04 . 14 = 0,560 g

Portanto a massa de litio contida em 250 mL de uma solucao de 0,160 mol/L carbonato de litio e A) 0,560g.

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