Question

04. Qual a massa atômica de X, se 46,5 g do composto
X3(PO4)2 contêm 18,0 g de X?
a) 9,0
b) 11,0
c) 24,5
d) 27,0
e) 40,0​

Answer 1

A alternativa correta é a E.

Vamos primeiro escrever a reação de ionização do composto:

$X_{3}(PO_{4})_{2}$ ⇒ $3 X^{2+} + 2 PO_{4}^{3-}$

Assim, 1 mol do composto gera 3 moles de íons do elemento X e 2 moles de íons fosfato.

Temos que 46,5 g do composto há 18,0 g do elemento X. Assim há:

46,5 - 18,0 = 28,5 g corresponde ao fosfato

Como a massa molar do fosfato é de 95 g/mol, temos que:

28,5 ÷ 95 = 0,30 mol de fosfato

Assim, teremos nessa massa do composto:

3 moles de íons do elemento X ------ 2 moles de íons fosfato

x ------ 0,30 mol de fosfato

x = 0,45 mol de íons do elemento X

Assim:

0,45 mol do elemento X ------ 18 g

1  mol do elemento X ------ y

y = 40 g

Espero ter ajudado!