04) (PUC-MG) Considere as seguintes propriedades:
I. energias de ionização baixas.
II. orbitais de valências vazios.
III. poucos elétrons de valência (diante do
número de orbitais de valência).
IV. elevada condutividade elétrica.
Essas características se referem a:
a) ligação covalente.
b) interações de Van der Waals.
c) ligação iônica.
d) ligação metálica.
e) ligações ponte de hidrogênio.
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As propriedades apresentadas pelo enunciado correspondem as características das ligações metálicas. Portanto, a alternativa correta é a D.
Ligações metálicas
Os elementos metálicos estão majoritariamente localizados nas famílias 1 e 2 A, em alguns elementos maiores das famílias 3, 4, 5 e 6 A e em todas a família B. Esses átomos tem algumas características como:
- Baixa energia de ionização - isso se deve, pois os átomos metálicos, em geral, tem altos raios atômicos, tornando a energia necessária para formar o cátion bem menor do que para ametais.
- Poucos elétrons de valência - para alcançar a estabilidade, é mais fácil os metais formarem cátions. Pois apresentam poucos elétrons na camada de valência e esses exigem uma baixa energia para serem removidos.
- Orbital de valência vazio - Quando formamos os cátions, o orbital de valência perde seus elétrons, tornando-se vazio.
Os elementos metálicos podem se ligar por ligações metálicas. Esse tipo de ligação tem algumas características, tais como:
- Mar de elétrons - Os metais se apresentam como cátions e tendo os elétrons deslocalizados, ou seja, sem pertencerem a um átomo específico, ao redor dos cátions.
- Elevada condutividade elétrica - os elétrons na ligação metálica tem alta mobilidade, permitindo a alta facilidade na condução de eletricidade.
Assim, podemos observar que todas as características citadas no enunciado correspondem as características das ligações metálicas.
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