Question

04. O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode participar de reações de óxido-redução como oxidante ou como redutor. Por exemplo, em meio ácido, íons dicromato (Cr2O72–) são reduzidos a íons crômico (Cr3+) pelo peróxido de hidrogênio, conforme a reação representada pela equação:
Cr2O72–(aq) + 3H2O2(l) + 8H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3O2(g) + 7H2O(l)

a) Indique a variação do número de oxidação (NOX) dos íons dicromato (Cr2O7 2–) a íons crômico (Cr3+) e do oxigênio do peróxido de hidrogênio (H2O2), quando este é oxidado a oxigênio gasoso (O2).
b) Indique os agentes oxidante e redutor dessa reação.

Answer 1

a) O NOX do Cromo passou de 6+ para 3+ e o do oxigênio passou de 1- para 2-;

b) O dicromato age como agente oxidante e o peroxido como redutor.

Para calculo de NOX, precisamos lembrar que o oxigênio normalmente tem NOX = 2-, assim, temos que o NOX do cromo no dicromato será:

Cr₂O₇²⁻ ⇒ 2.x + 7.(2-) = 2-

2x - 14 = 2-

2x = 2- + 14

x = 12 ÷ 2 = 6+

Dessa forma, o cromo do dicromato possui o NOX = 6+ e passa a ter NOX = 3+ nos íons crômicos, assim, ele sofreu uma redução, sendo o agente oxidante da reação.

O oxigênio do peróxido de hidrogênio possui NOX = -1, uma vez que o hidrogênio tem NOX = 1+. Quando esta no oxigênio gasoso, o NOX passa a ser 2-, assim, ele sofreu oxidação, sendo o agente redutor.

Espero ter ajudado!