Question

04.No propulsor para foguetes composto de

hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio

(H2O2), ocorre a seguinte reação:

N2H4 (g) + 2 H2O2(l) → N2(g) + 4 H2O

32g + 68g → x + 72g

Descubra o valor de x. E responda se esta

equação obedece a Lei de Lavoisier?

ajuda urgente​

Answer 1

Resposta:

a) A Variação de entalpia (ΔH) será de -154kcal/mol

O primeiro passo será realizar o cálculo para encontrar a entalpia dos reagentes (ΔHr) :

N2H4 => H1 = +12

2H2O2 => H2 = 2.(-45) = -90

ΔHr = H1 + H2 = 12 + (-90) = -78kcal/mol

Em seguida faremos o cálculo para encontrar a entalpia dos produtos (ΔHp)

N2 => H3 = 0

4H2O => H4 = 4.(-58) = -232

ΔHp = H3 + H4 = 0 + (-232) = -232kcal/mol

Por fim, será necessário fazer o cálculo para encontrar a entalpia da reação (ΔH):

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH = -232kcal - (-78kcal)

ΔH = - 154kcal/mol

b) As estruturas de Lewis para a Hidrazina (N2H4) e o Peróxido de Hidrogênio (H2O2) podem ser vistas nas imagens adicionadas em anexo.

bons estudos