Question

04) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases dióxido de enxofre e oxigênio para originar o trióxido de enxofre, o qual, combinando-se com água, forma o ácido sulfúrico, segundo as reações assim equacionadas:





Observe com atenção os fatores abaixo.

I. retirada de O2

II. redução da temperatura

III. aumento da temperatura

IV. redução da pressão

V. elevação da pressão


Ao se processarem as reações representadas em um recipiente fechado, assinale a opção cujos fatores, atuando sobre a reação A, tendem a aumentar a produção de ácido sulfúrico na reação B: *
10 pontos
a) I, III e V
b) II, IV e VII
c) I e II apenas
d) I e III apenas
e) II e V apenas

Urgente me ajudem​

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

Como podemos observar das duas reações química:

Da primeira reação:

1. É uma reação exotérmica, logo a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a formação de produtos (SO3)
2. Envolve somente gases, cujo a soma dos coeficientes do reagentes é maior do que a dos produtos, portanto, o aumento da pressão sobre a reação também desloca o equilíbrio na formação de produtos

Logo podemos ir para as alternativas:

I - Falsa, se houver diminuição da concentração de O2, haverá uma menor produção de SO3 e consequentemente de ácido sulfuríco, logo diminui a produção

II - Verdadeira, como foi dito em uma reação exotérmica a diminuição da temperatura provoca maior formação de produtos

III - Falsa, piora a formação em uma reação exotérmica

IV - Falsa, como os coeficientes são maiores no lado dos reagentes, se houver diminuição da pressão, haverá menor formação de produtos e irá deslocar o equilíbrio para a esquerda

V - Verdadeira, aumento de pressão, maior formação de produtos

Portanto a Letra E relaciona os fatores que aceleram a formação de produtos na reação A e consequentemente forma mais ácido na reação B