Question

04
HQOJ
Um professor pediu aos seus alunos que
preparassem uma solução saturada de cloreto
de sódio utilizando 1 350 mL de água a 100 °C.
Qual massa de cloreto de sódio será utilizada?
Dados:
degua=1 g/mL
Coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio
a 100 °C: 39,8 g/100 g de água

Answer 1

Olá!

Primeiramente, determina-se a massa de água , pela densidade da água D = 1 g/mL , tem-se:

D = m / V

1 = m / 1350

m ( água ) = 1 * 1350

m ( água ) = 1350 g

O coeficiente do NaCl a 100 ºC equivale á 39,8 g NaCl / 100 g H₂O logo a massa de cloreto utilizada será de :

39,8 g NaCl -------------------------- 100 g H₂O

x NaCl --------------------------------- 1350 g H₂O

x = 1350 * 39,8 / 100

x =  53730 / 100

x = 537,3 g de NaCl

Espero ter ajudado!

Answer 2

A massa de NaCl utilizada para uma solução saturada será de 537,3g de NaCl para 1350mL a 100ºC.

Calculando a massa de NaCl utilizada com base no coeficiente de solubilidade da água

Uma solução saturada é aquela na qual a quantidade de soluto utilizado corresponde exatamente ao seu coeficiente de solubilidade.

Considere:

1g de água = 1mL de água

Coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio

a 100 °C: 39,8 g/100 g de água

39,8g de NaCl - 100g de água

x g de água - 1350g de água

x = 39,8 * 13,5 = 537,3g de NaCl.

Aprenda mais sobre o coeficiente de solubilidade das substâncias em: https://brainly.com.br/tarefa/51128716