04. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60. Dados: C = 12; H= 1; O = 16
05. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa molecular é igual a 90. Dados: C = 12;
H = 1; O = 16
06. Quais as fórmulas empíricas dos compostos A e B dos exercícios
anteriores?
Soluções para a tarefa
04) 1° Vamos dividir as % pela massa dos seus elementos
C = 12
H = 1
O = 16
40% / 12 = 3,33
6,7% / 1 = 6,7
53,3 % / 16 = 3,33
2° Agora vamos dividir os valores encontrados pelo menor valor
C ~> 3,33 / 3,33 = 1
H ~> 6,7 / 3,33 = 2
O = 3,33 / 3,33 = 1
Fórmula mínima = CH2O
Se tirar a Massa molar CH2O = 30 g / mol
a questão diz que a Massa molecular é 60
então só multiplicar por 2
C2 H (2)2 O(2)
fica: C2H4O2
05) Dados:
40,0 % de C ⇒ 40,0 g de Carbono
6,7 % de H ⇒ 6,7 g de Hidrogênio
53,3 % de O⇒ 53,3 g de Oxigênio
Conversão das massas em mols para isso , divide os dados, pela massa molar de cada especie ou seja:
Para o Carbono C :
40,0 /12 = 3,33 mols
Para o Hidrogênio H:
6,7 / 1 = 6,7 mols
Para o oxigênio O :
53,3 / 16 = 3,33125
Por fim, usamos os valores obtidos calculamos a proporção inteira em mols dos elementos presentes ou seja formula molecular, dividimos pelo menor valor de mol encontrado
C = 3,33 / 3,33 ⇒ 1
H = 6,7 / 3,33⇒ 2
O = 3,33125 / 3,33⇒ 1
Logo sua formula molecular é:
CH2O
Explicação:
8) A fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60 será: Dados: C = 12; H = 1; O = 16 *
A fórmula correta corresponde à alternativa:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Resposta correta
d) IV