Question

04)Determinar a variação de entalpia para a reação de combustão do acetileno a 25° Cel atm. Dados:.

C(s) + O2(g) → CO2(8) AH = - 94,1 kcal/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O0) AH = -68,3 kcal/mol
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) AH = + 54,1 kcal/mol
2 C2H2 +3 O2 2 CO2 +2 H2O

Answer 1

Resposta:

Equação dada :  

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          AH = - 94,1 Kcal/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g)  AH = -68,3 Kcal/mol

2 C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g)      AH = + 54,1 Kcal/mol

Equação pedida

2 C₂H₂ +3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O   AH =  ? Equação incorreta

C₂H₂ +2,5 O₂ → 2 CO₂ + 1 H₂O AH =  ? Equação corrigida

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₂H₂ nos reagentes;  

- multiplicar por 2 a primeira equação (queremos 2 CO₂ nos produtos)

- manter a segunda equação (queremos O₂ nos reagentes)

- inverter a terceira equação (queremos C₂H₂ nos reagentes) (lembre que ao inverter, inverter também o sinal do ΔH)

 

- após fazer os passos acima, aplicar a Lei de Hess (soma algébrica,"cortar" os "termos iguais" que estiverem em membros opostos da equação e somar os que estiverem no mesmo lado)

- fazer a soma dos ∆H;  

Assim, somamos as três equações:  

I. 2 C(s) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g)    2*(- 94,1 )     AH = - 184,2 Kcal

II.  H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ)                          AH = -68,3 Kcal  

III. C₂H₂(g)  →  2 C(s) +  H₂(g)                         AH= -54,1 Kcal  

======================================================== somando  

      C₂H₂ +2,5 O₂ → 2 CO₂ + 1 H₂O            AH = - 306,6 Kcal /mol

cqd