Question

04. Considere as seguintes equações termoquímicas.

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = – 393,3 kJ
III. C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H3 = – 1410,8 kJ
IV. C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ∆H4 = – 123,8 kJ
V. 2 I(g) → I2(g) ∆H5 = – 104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação?
a) ∆H1
b) ∆H2
c) ∆H3
d) ∆H4
e) ∆H5

Answer 1

Resposta:a) ∆H1 porque a sua energia de entalpia é endotérmica em o sinal é positivo

Explicação:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g)                                             ∆H1 = +284,6 kJ

II. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                               ∆H2 = – 393,3 kJ

III. C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ∆H3 = – 1410,8 kJ

IV. C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g)                         ∆H4 = – 123,8 kJ

V. 2 I(g) → I2(g)                                                     ∆H5 = – 104,6 kJ