Question

04) Considerando os átomos 53|127 e 35CI127 é correto afirmar que:



a) Possuem o mesmo número atômico;

b) Possuem o mesmo número de nêutrons;

c) São isótopos;

d) São isóbaros;

e) São Isoeletrônicos

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Answer 1

Resposta:

d) São isóbaros

Explicação:

Estes são isóbaros porque apresentam o mesmo número de massa atómica 127 - 127.

Não possuem o mesmo número atómico porque o primeiro elemento tem como número atómico 53 (Z=53) e o segundo 35 (Z=35).

Estes não possuem o mesmo número atómico, ora vejamos A=p+n, sendo A massa atómica, p número de protons ou número atómico (z), e n é o número de nêutrons. A fórmula descrita anteriormente serv para determinar número de massa, mas sabendo o número de massa e de protons pode-se determinar o número de nêutrons a partir de uma subtração do número de massa pelo número de protons: 127-53 =74, e pro segundo elemento 127-35=92. observa-se que um elemento tem n=74 e o outro n=92, números completamente diferentes.

Estes não são isótopos porque um tem como número de protons 53 e outro 35.

É incorreto afirmar que são isoelectronicos porque o número de eletrons em cada um dos elementos é completamente diferente da do outro, o número de electros é igual ao número de protons ou do número atómico em um elemento em condições normais, por isso um apresenta 53 eletrons e outro apresenta 35 eletrons, seriam isoelectronicos se tivessem mesmo número de eletrons.

Espero ter ajudado.