Question

04 - Calcule os números de oxidacão dos átomos de carbono apontados nos seguintes como
a) H-C-CL
b) HC =C–CH
c) CH-CN
d) CH -
0​

Answer 1

a)

• Cloro = -1
• Cloro = -1
• Hidrogênio = +1
• Hidrogênio = +1
• Carbono = (-1-1+1+1+x=0) ⇒ (-2+2+x=0) ⇒ (x=0)

Portanto o Nox do carbono é zero.

b) O primeiro carbono está ligado a um hidrogênio por ligação simples e a outro carbono por ligação tripla. Entre o carbono e o hidrogênio há diferença de eletronegatividade, pois o carbono é mais eletronegativo, portanto ele puxa um elétron, ficando com nox = -1. Já do outro lado ele tem um carbono, fazendo com que a diferença de nox seja nula. Portanto o Nox total desse carbono é -1.

c) O segundo carbono está ligado a outro carbono por ligação simples e a um nitrogênio por ligação tripla. Como já falamos, entre carbono e carbono não há transferência de elétrons, portanto o nox entre eles é nulo. Já do outro lado temos uma ligação tripla entre o carbono e o nitrogênio, e sabendo que o nitrogênio é mais eletronegativo, este é quem ficará com os 3 elétrons (ligação tripla). Dessa forma o carbono perde 3 elétrons, ficando com Nox total de +3.

d) Não consegui enxergar, pois o desenho está borrado. Porém eu creio que seja o carbono central, certo? Nesse caso, temos 4 ligantes: 3 carbonos por ligação simples e um oxigênio também por ligação simples. Assim como o nitrogênio, o oxigênio também é mais eletronegativo que o carbono, por isso o carbono perde esse elétron, ficando com carga positiva, que é o nox total = +1