Question

03. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V

Answer 1

Olá:

Dada as semi-reações:

$Ni^{ +2 }\quad +\quad 2e^{ - }\quad \Rightarrow \quad Ni^{ 0 }\quad \quad E^{ o }=-0,25V\\ \\ Au^{ +3 }\quad +\quad 3e^{ - }\quad \Rightarrow \quad Au^{ 0 }\quad \quad E^{ o }=1,50V$

Como as duas semi-reações tem tendência a reduzir, precisamos fazer uma delas oxidar, e a que deve oxidar é aquela que tem o menor potencial, no caso é a semi-reação 1.

Basta inverter a primeira e multiplicá-la por 3. A segunda devemos apenas multiplicá-la por 2. O potencial da primeira terá apensar o sinal invertido:

Ficando:

$3Ni^{ 0 }\quad \Rightarrow \quad 3Ni^{ 2+ }\quad +\quad \not6e^{ - }\quad E^{ o }=+0,25V\\ \\ 2Au^{ 3+ }\quad +\quad \not6e^{ - }\quad \Rightarrow \quad 2Au^{ 0 }\quad E^{ o }=+1,50V$

Com isso a equação global é:

$Ni^{ 0 }\quad +\quad 2Au^{ 3+ }\quad \Rightarrow \quad 3Ni^{ 2+ }\quad +\quad 2Au^{ 0 }\quad \quad \Delta E^{ o }=+1,75V$