Física, perguntado por PaulaSabino15, 9 meses atrás

(03) Uma massa de 750 gramas de gelo a -15°C que recebe calor continuamente de uma fonte. Sabendo que a temperatura final do conjunto igual a 80°C e dados calor especifico do gelo igual a 0,5cal/(g.°C), calor específico da água iguala 1,0 cal/(g.°C.Calor de fusão do gelo 80 cal/g. Calcule a quantidade de calor necessária para essa transformação. * 10 pontos Sua resposta

Soluções para a tarefa

Respondido por ThierrySenna
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Resposta:

Qtotal= 125625 cal

Explicação:

Quando o corpo muda apenas de temperatura usamos:  (calor especifico)

Q=m*c* Δt

Q=calor

m=massa

c= calor especifico

Δt= variaçao de temperatura

Quando o corpo muda de estado fisico tempos: (calor latente)

Q=m*L

Q=calor

m= massa

L=calor latente

Vamos dividir nosso problema em 3 momentos:

1º Gelo que está a -15ºC resfria para 0ºc (usaremos Q=m*c*t).

2º O gelo que esta a 0º C se trasforma em agua (usaremos Q=m*L).

3º agua que esta a 0ºC aquece ate 80ºC (usaremos Q=m*c*t).

Por fim o calor necessario é a soma de todos os calores encontrados:

1º Gelo -15ºc → gelo 0ºC ( ΔT=0-(-15)= 15ºC )

Q₁= 750*0,5*15

Q₁=5625 cal

2º Gelo derrete (como se trata de uma substancia pura, a temperatura não varia em nenhum momento ate que o gelo se transforme totalmente em  água liquida, por isso que a fórmula do calor latente não trabalha com variação de temperatura)

Q₂= m*L

Q₂=750*80

Q₂=60000 cal

3º Água 0ºC → água 80ºC ( ΔT= 80-0= 80ºC)

Q₃=750*1*80

Q₃= 60000 cal

Por fim a quantidade de calor envolvido foi:

Q₁+Q₂+Q3

5625+60000+60000

Calor total envolvido= 125625 cal

Espero que entenda, bons estudos. Qualquer duvida só comentar.

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