Question

03) (Uepg 2016) Sobre as propriedades periódicas dos elementos
químicos, assinale o que for correto.
01) A segunda energia de ionização é sempre menor que a primeira
energia de ionização,
(2) Dados dois elementos com a seguinte configuração dos níveis
mais energéticos: A = 3s 3p' e B = 4s4p, o que apresenta
o maior raio iônico e afinidade eletrônica é o elemento A.
04) A energia de ionização dos átomos tende a decrescer de cima
para baixo no grupo, pois os elétrons mais externos ocupam uma
camada mais afastada do núcleo e, portanto, estes se encontram
menos fortemente ligados.
08) Os metais alcalinos terrosos são mais eletronegativos que os
halogênios.
16) 0 Mg2+ apresenta um menor raio iônico que o Ca2+, sendo
Mg (Z = 12) e Ca (Z = 20).

Answer 1

20 (04, 16).

Estão corretas apenas as afirmativas 04 e 16.

O crescimento da energia de ionização dos átomos ocorre tendencialmente a decrescer de cima a baixo no grupo, devido ao fato dos elétrons localizados mais externamente se localizarem em uma camada mais afastada do núcleo e sendo assim, eles se encontram ligados menos fortemente.

O raio iônico consiste na distância entre o centro do núcleo do átomo ao elétron estável mais afastado. O raio atômico do Mg2+ é menor que o raio iônico do Ca2+, pois Mg (Z = 12) e Ca (Z = 20).

Bons estudos!